Penentuan Tetapan Kesetimbangan Ion Triodida

Thursday, March 8th 2012. | LP Kimia Fisika

JUDUL PERCOBAAN
“ Penentuan Tetapan Kesetimbangan Ion Triodida “

TUJUAN PERCOBAAN
Menentukan tetapan Kesetimbangan reaksi pembentukan ion triodida

LANDASAN TEORI

Iodin hanya larut sedikit dalam air ( 0,00134 mol / liter pada suhu 25 C ). Namun larut cukup banyak dalam larutan – larutan yang mengandung ion iodide. IOdin membentuk kompleks triodida, dengan konstanta kesetimbangan sekitar 710 pada 25 C. Suatu kelebihan kalium iodide ditambahkan untuk meningkatkan kelarutan dan untuk menurunkan kestabilan iodine. Biasanya sekitar 3 sampai 4 % berat KI ditambahkan kedalam larutan 0,1 N, dan botol yang mengandung larutan ini adalah larutan ini di sumbat dengan baik ( Underwood, 1999 : 298 ) .
Ion triodida adalah salah satu spesies yang tergolong dalam ion polihalida, dihasilkan melalui reaksi ion halide dengan halogen atau molekul antar halogen. Dalam reaksi ini, ion halide bertindak sebagai basa lewis ( pemberi pasangan electron ) dan molekul sebai asam lewis ( penerima pasangan electron ). Larutan ion dalam KI, yaitu ion triodida, banyak digunakan dalam kimia analitik. Dapat diambil sebuah contoh adalah struktur dari Ion triodida dimana pasangan electron ikatan digambarkan sebagai garis hitam. Pasangan electron bebas dari atom I pusat digambarkan dengan titik- titik ( Petrussi,1985 : 60 ).
Larutan – larutan iodine standar dapat dibuat melalui penimbangan langsung iodine murni dan mengencerkan dalam sebuah labu volumetryk. Iodiun yang akan dimurnikan oleh sublimasi dan ditambahkan kedalam sebuah larutan KI yang konsentrasinya ditimbang secara akurat sebelum dan sesudah penambahan iod. Namun demikian, biasanya larutan tersebut distandarisasi terhadap sebuah standar primer yang paling sedikit digunakan.Dan kekuatan reduksinya tergantung pada PH yang digunakan ( Underwood, 1999: 296 – 297 ).
Nilai konstanta kesetimbangan untuk reaksi ini adalah 0,17, karena itu reaksi ini tidak berjalan sampai titik ekivalen. Namun jika konsentrasi ion hydrogen diturunkan, reaksi dipaksa bergeser kekanan dan dapat dibuat cukup lengkap sehingga dapat digunakan untuk titrasi. Biasanya larutannya disangga pada PH sedikit diaras 8, menggunakan natrium bikarbonat dan titrasi akan memberikan hasil – hasil yang lebih sempurna ( Underwood, 1999: 296 – 297 ).
Untuk menyatakan berlangsung atau tidaknya reaksi dalam arah yang dituliskan maka harus ditinjau apakah energy gibbs dan campuran akan naik atau turun. Jika energy gibbs turun dengan berlangsungnya reaksi, maka reaksi berjalan spontan dalam arti yang dituliskan. Reaksi akan terus berlangsung disertai dengan penurunan energy gibbs sampai energy gibbs mencapai nilai minimum, yakni tercapainya keadaan kesetimbangan ( Mulyani, 2000; 123 – 124 ).
Menurut Anonim ( 2010 ) kesetimbangan suatu reaksi dipengaruhi oleh 4 faktor :
Perubahan Konsentrasi
Menurut hukum massa, laju kecepatan reaksi antara A dan B juga bertambah jika konsentrasi A bertambah, perubahan konsentrasi dari zat yang terlibat dari suatu reaksi sistem dalam kesetimbangan, namun tidak mempengaruhi harga tetapan kesetimbangan
Perubahan suhu
Bila suhu dinaikkan kecepatan reaksi akan naik pula. Dan sebaliknya bila suhu diturunkan kecepatan reaksi akan berkurang pula. Suhu berpengaruh pada pergeseran kesetimbangan dengan bergantung pada nilai perubahan entalpi. Hal ini senada dengan hukum vant hoff yang berbunyi “ jika sistem berada dalam kesetimbangan bergeser kearah reaksi endoterm dan penurunan suhu menimbulkan pergeseran kearah reaksi eksoterm.
Pengaruh tekanan dan volume
Bila tekanan kesetimbangan gas diperbesar, kesetimbangan bergeser kearah molekul yang terkecil dan sebaliknya bila tekanan diperkecil arah kesetimbangan bergeser kearah molekul yang besar. Penambahan dan pengurangan bersifat antagonis dengan volum sesuai hukum boyle “ Apabila tekanan gas diperbesar maka volumenya akan mengecil dan sebaliknya bila tekanan diperkecil maka volume akan membesar “ Namun hal ini akan hanya terjadi dengan suhu tetap.
Pengaruh katalis
Katalis bila dipergunakan untuk memperluas sesuatu yang dibutuhkan untuk mencapai kesetimbangan kmia suatu reaksi. Akan tetapi katalis tidak mempengaruhi jumlah total energy yang diserap untuk dilepaskan dalam suatu sistem, sehingga secara teoritis katalis tidak dapat mengubah posisi kesetimbangan, tetapi mempercepat kedua arah reaksi secara sebanding.
Dalam larutan terdapat dua macam kesetimbangan kemungkinan terjadinya kesetimbangan. Kesetimbangan yang terbentuk adalah dapat berupa kesetimbanga heterogen ataupun homogeny adalah kesetimbangan yang terjadi pada campuran larutan dalam fase yang sama, sedangkan kesetimbangan heterogen merupakan kesetimbangan yang terjadi antara dua fase yang berbeda. Senyawa – senyawanya tertentu biasanya ada yang terurai sempurna ataupun sebagian. Penguraian ini dikenal sebagai disosiasi . Apabila terjadi reaksi sebaliknya bagian senyawa yang terdisosiasi disebut derajat disosiasi ( Tim Dosen kimia, 2010 : 21 ).
Iodiun iodide sedikit larut dalam air mirni namun larut dlam air yang mengandung Ion iodide misalnya dalam larutan kalium iodide, iodium dan iod dalam larutan air akan membentuk ion triodida dan reaksinya merupakan reaksi kesetimbangan ( Tim Dosen Kimia , 2010 ; 21 ).

ALAT DAN BAHAN
Alat :
Labu Erlenmeyer 250 ml ( bertutup asah ) 6 buah
Corong pisah 250 ml 1 buah
Statif dan klem 1 buah
Buret 50 ml 1 buah
Pengaduk 1 buah
Corong biasa 1 buah
Botol semprot 1 buah
Pipet ukur 20 & 250 ml
Pipet tetes
Bahan :
Larutan natriun tiosulfat 0,1 M
Larutan jenuh Iodium dalam klorofrm
Larutan KI 0,1 M
Aquades
Tissue

PROSEDUR KERJA
Memipet 25 ml larutan jenuh iodium dalam klorofrm dan memasukan kedalam corong pisah, menambahkan 200 ml larutan KI 0,1 M dan mengocok selam 60 menit
Mendiamkan larutan sampai terbentuk dua lapisan, memisahkan kedua lapisan dan mengambil 5 ml dari masing – masing lapisan, kemudian memasukkan dalam labu Erlenmeyer
Menitrasi dengan larutan natrium tiosulfat 0,1 M. dan mencatat volume pada kedua titrasi
Mengulangi titrasi sebanyak 3 kali.

HASIL PENGAMATAN
20 ml larutan jenuh I2 dalam CHCl3 (ungu) + 200 ml larutan KI 0,1 M (tidak berwarna) larutan coklat dikocok 1 jam 2 lapisan; lapisan atas iodine dan air, bawah: iod dalam CHCl3 dipisahkan mengambil 5 ml dari masing-masing lapisan atas sebanyak 3 kali ditirasi natrium tiosulfat 0,1 M  lapisan atas; larutan tak berwarna dan lapisan bawah; larutan tak berwarna dan berminyak.
Lapisan atas , dititrasi dengan Natrium tiosulfat 0,1 M :
Volume titrasi I = 1,60 ml
Volume titrasi II = 1,50 ml
Volume titrasi III = 1,50 ml

Lapisan bawah, dititrasi dengan Natrium tiosulfat 0,1 M :
Volume titrasi I =7,50 ml
Volume titrasi II = 4,70 ml

ANALISIS DATA
Dik : KD = 50,69
V tio pada iod dalam Air
V1 = 1,60 ml
V2 =1,50 ml
V3 = 1,50 ml
Vtio pada iod dalam CHCl3
V1 = 7,50 ml
V2 = 4,70 ml
[ I ] mula – mula = 0,1 M
[ tio ] = 0,1 M
Dit : Kc……..?
Peny :
Volume rata-rata Natrium tiosulfat pada titrasi iod dalam air
V tio = (V1+V2+V3)/3
= (1,60 ml+1,50 ml+1,50 ml)/3
= 1,53 ml
Volume rata – rata Natrium tiosulfat pada iod dalam CHCl3 adalah
V tio =(V1+V2)/3
=(7,50ml+4,70 ml)/3
= 6,10 ml

Reaksi yang terjadi pada titrasi
2S2O3 2- + I2  S4O6 2- + 2I-
2 mmol S2O32-  1 mmol I2
1 mmol S2O32-  ½ mmol I2
Dalam percobaan ini
1 mmol Na2S2O3 0,1 M = 0,1 mmol S2O32-
Jadi, 1 mmol Na2S2O3 0,1 M = ½ x 0,1 mmol I2
= 5,0 x 10-2 mmol I2
= 5,0 x 10-5 mol I2
Oleh karena itu, 1 ml larutan standar Na2S2O3 ekivalen dengan 5,0 x 10-5 mol I2 maka :
[I2]CHCl3 = Mtio x Vtio
= 5,0 x 10-5mol x 6,10 ml
= 1,41 x 10-6 M

KD = [I2]H2O/[I2]CHCl3
[I2]H2O = KD . [I2]CHCL3
=50,69 x 1,41 x 10-6 M
=0,12 x 10 M.

[I3] H2O= 1,53 x 10-6 M – 0,12 x 10-6 M.
= 1,41 x 10-6 M

[I-] = [I-]o – [I3] = [I-]o = 0,1
[I-] = [I-] – [I3] = (0,1 – 1,41 x 10-6 M)
= 0,0999986 M

K = I3H2O/([I2]H2O.[I-]H2O])
= (1,41 x 10-6 M)/(0,12 x 10 M-6 M x 0,0999986 M)
= 117,516 M.

PEMBAHASAN
Percobaan pada penentuan tetapan kesetimbangan ion triodida yang dilakukan untuk menentukan tetapan kesetimbangan ion triodida. Percobaan ini dikatakan dengan mencampurkan larutan jenuh iod dalam CHCl3 dengan larutan KI 0,1 M. Digunakan larutan KI karena I2 akan larut dan terdistribusi dengan baik dalam air yang mengandung I sedangkan dalam air biasanya iod sangat sulit larut ( terdistribusi ). Pada campuran kedua larutan tersebut dilakukan dalam corong pisah yang akan mempermudah dalam melakukan pencampuran. Selanjutnya, dilakukan pengocokan dengan kuat – kuat selama 60 menit yang bertujuan untuk mempercepat terjadinya proses distribusi dalam lapisan kloroform dan air.
Selanjutnya dilakukan pengocokan, corong pisah kemudian didiamkan hingga terbentuk dua lapisan yaitu lapisan atas berupa iod dalam air dan lapisan bawah adalah lapisan iod dalam kloroform.Terbentuknya dua lapian ini disebabkan karena adanya perbedaan sifat kepolaran antara kedua pelarut, dimana air bersifat polar dan klorofrm bersifat nonpolar. Air berada dibagian atas disebabkan karena air memiliki massa jenis yang lebih kecil yaitu 1 g/ ml dibandingkan dengan klorofrm yang memilki masa jenis 1,49 g/ ml. Lapisan atas iod dalam klorofrm yang berwarna ungu kemudian dipisahkan. Lapisan atas yang berwarna merah bata menandakan bahwa iod telah terdistribusi kedalam pelarut air dan dapat terdistribusi kedalam pelarut air disebabkan karena iod tersebut akan membentuk reasksi kesetimbangan .
Dengan demikian dapat diketahui bahwa pada lapisan atas mengandung iod dalam air yang tidak bereaksi. Kedua lapisan tersebut dipisahkan, masing – masing diambil 5 ml untuk dititrasi dengan natrium tiosulfat 0,1 M. Fungi dari titrasi ini adalah sebagai analisis volumetric untuk menentukan konsentarsi iod dalam kolrofrm. Adapun volume Natrium tiosulfat yang digunakan adalah untuk menitrasi laapisan atas adalah sbanyak 3 kali berturut – turut adalah 1,60 ml, 1,50 ml, dan 1,50 ml dengan volume rata – rata adalah 1,53 ml. Sedangakan volume natrium tiosulfat yang digunakan pada lapisan bawah adalah sebanyak 2 kali titrasi berturut –turut adalah 7,50 ml, dan 4,70 ml dengan volume rata – rata adalah 6,10 ml.
Adapun reaksinya adalah ;
I2 + 2 Na2 S2O3  2 NaI + Na2S4O6
Dari analisis data diperoleh konsentrasi iod dalam air sebesar 0,12 x 10-6 M. sedangkan konsentrasi iod dalam kloroform adalah 1,41 x 10-6 M dan konsentrasi I- dalam H2O sebesar 0,0999986 M, sehingga nilai kesetimbangannya adalah 117,516 M. Hal ini tidaksesuai dengan teori yang menyatakan tetapan kesetimbangan sebesar 710 M , adanya perbedaan teori dengan praktek ini karena perbedaan suhu kmar yang digunakan dan distribusi iod tidak merata.

PENUTUP

Kesimpulan
Setelah melakukan percobaan maka dapat disimpulkan bahawa: Tetapan kesetimbangan reaksi penentuan ion triodida pada percobaan ini adalah 117,516 M.

Saran
Diharapkan kepada praktikum selanjutnya agar lebih berhati – hati dan lebih teliti dalam melakukan percobaan selain itu juga pada pengocokan campuran harus dilakukan dengan baik agar hasil yang didapatkan lebih akurat.

DAFTAR PUSTAKA

Anonim. 2010. Koefisien distribusi dan tetapan Konstanta kesetiombangan. ( online ).http://www.Rappidunia.com/koef-distribusi-dan-tetapan-konstanta kesetimbangan.pdf. Diakses tanggal 14 mei 2010.

Mulyani, sry. 2000. Kimia Fisik I .Malang : JICA

Petrucci, Palph,H.1985. Kimia Dasar , Prinsip dan Terapan Modern. Jakarta :Erlangga.

Tim Dosen Kimia, 2010. Penuntun Praktikum Kimia Fisik I .Makassar : Jurusan Kimia FMIPA UNM.

Underwood dan Day, 1999. Analisis Kimia Kuantitatif edisi V. Jakarta : Erlangga.

 

Sumber

Kata Kunci Baru

penentuan tetapan kesetimbangan ion triodida,laporan kesetimbangan larutan iodin,laporan penetapan rumus dan tetapan kestabilan ion kompleks,kesetimbangan kimia di dalam larutan,ion triodida,penentuan tetapan kesetimbangan ion triiodida,laporan kesetimbangan kimia,penentuan tetapan fisika senyawa organik pdf,penentuan tetapan kesetimbangan ion triodid,tetapan kesetimbangan pdf,penetapan rumus dan tetapan kestabilan ion kompleks,laporan praktikum penetapan rumus dan tetapan kestabilan kompleks,Jurnal Tetapan kesetimbangan,laporan penentuan tetapan kesetimbangan I2 I- = I3-,penentuan tetapan kesetimbangan reaksi pembentukan kompleks,kesetimbangan larutan iodine,artikel penentuan tetapan fisika senyawa organik,tinjauan pustaka konstanta kesetimbangan,laporan praktikum kesetimbangan kimia,pdf penentuan tetapan fisika senyawa organik kimor,laporan praktikum penentuan tetapan kesetimbangan ion triodida,pembahasan penetapan rumus dan tetapan kestabilan kompleks,konstanta keseimbangan,kesetimbangan ion pdf,tetapan distribusi iod dalam sistem kloroform air,teori penentuan tetapan fisika senyawa organik,laporan praktikum tetapan kesetimbangan ion triiodida,laporan penentuan tetapan kesetimbangan ion triodida dan analisis data,persamaan reaksi praktikum koefisien distribusi dalam ekstraksi,jurnal tetapan kesetimbangan ion triiodida,jurnal tetapan distribusi iod dalam sistem kloroform air,keseimbangan hidrolisa etil asetat,penetapan tetapan fisika senyawa organik,penetuan tetapan senyawa organik,keseimbangan kimia di dalam larutan,penetapan konstanta keseimbangan,pdf penentuan tetapan fisika terhadap titik didih senyawa organik,laporan praktikum penentuan konstanta,pengertian tetapan kesetimbangan,jurnal kesetimbangan kimia di dalam larutan,laporan pendahuluan kesetimbangan ion,contoh laporan kesetimbangan larutan iodin,tinjauan pustaka tetapan kesetimbangan,tinjauan pustaka mengenai tetapan kesetimbangan,ion triiodida,jurnal koefisien distribusi iod,penentuan tetapan fisika organik,laporan kimia anorganik tentang konstanta stabilitas senyawa kompleks,penentuan tetapan kesetimbangan I2 I-,Laporan penentuan angka banding distribusi Iodium dengan sistem ekstraksi pelarut air/CHCl3,nilai konstanta distribusi iod,kesetimbangan larutan iod,penentuan tetapan kesetimbangan i2 i-=i3,laporan kesetimbangan kimia dalam larutan iodida dalam ki,penentuan angka banding distribusi iodium dengan sistem ekstrasi pelarut air\ chcl3,kesetimbangan ion,percobaan kesetimbangan kimia Yod dan triodida,laporan praktikum kimia analitik ekstraksi logam,laporan kimia fisik ion yodida dan tryodida,laporan praktikum kimia fisika penetapan konstanta keseimbangan hidrolisa etil asetat,laporan penentuan tetapan tetapan kesetimbangan ion triodida dan perhitungan,penentuan tetapan fisika titik leleh senyawa organik,penentuan kesetimbangan ion triiodida,penentuan tetapan kesetimbangan i2 i=i3,laporan kesetimbangan ion,penentuan tetapan kesetimbangan ion triiodida pdf,konstanta kesetimbangan kimia i2 dalam larutan,laporan keseimbangan kimia dalam larutan,penentuan tetapan kesetimbangan reaksi kimia,penetapan rumus dan tetapan kestabilan kompleks,laporan penentuan tetapan kesetimbangan I2 I=I3,laporan penetapan rumus dan tetapan,laporan penentuan tetapan kesetimbangan i2 i3 = i2-,pengertian kesetimbangan distribusi,laporan analitik penetapan rumus dan tetapan kestabilan ion kompleks,laporan penentuan konstanta kesetimbangan ion triiodida,laporan kesetimbangan kimia menentukan tetapan kesetimbangan kimia,pengertian tetapan fisis,koefisien distribusi i2 dalam h2o,laporan kesetimbangan kimia iodida dan tryodida,penentuan ketetapan kesetimbangan i2 i- = i3-,pengertian konstanta kesetimbangan distribusi,penentuan koefisien distribusi iodium,laporan kesetimbangan ki dalam pelarut air,laoran raktikum penentuan tetapan fisika senyawa organik,tetapan kesetimbangan,nilai hantaran molar larutan KI,data kesetimbangan ekstraksi,menetapkan tetapan kesetimbangan reaksi iodium,jurnal kimia organik penetuan tetapan fisika senyawa organik,laporan praktikum penetapan rumus dan tetapan kestabilan ion kompleks,dasar teori kesetimbangan larutan iodin,laporan praktikum penentuan tetapan kesetimbangan i2 i- = i3-,tetapan konstanta distribusi iod pada sistem kloroform air,laporan praktikum penentuan tetapan kesetimbangan i i-=i,laporan praktikum tentang harga tetapan kesetimbangan,jurnal kesetimbangan ion triodida,distribusi iod dalam pelarut etil asetat dan air,laporan tetapan fisika senyawa organik,tetapan kesetimbangan ion iodida dan triiodida

Leave a Reply